1．在酸堿滴定法中，一般都采用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿作為滴定劑，為什么不采用弱酸或弱堿作為滴定劑？

2．試簡(jiǎn)述酸堿指示劑的變色范圍及其物理意義。

3．何謂多元酸的分步滴定？其條件如何？

4．采用甲醛法測(cè)定銨鹽的含量時(shí)，若試樣中含有少量的游離酸，則需事先用NaOH溶液加以中和，此時(shí)應(yīng)采用哪一種指示劑？能否以酚酞為指示劑？為什么？

5． NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液在保存過(guò)程中吸收了空氣中的CO₂,用它來(lái)標(biāo)定HCl溶液的濃度(用HCl滴定NaOH),分別以甲基橙和酚酞作指示劑,討論CO₂對(duì)滴定結(jié)果有何影響?

6．計(jì)算下列溶液的pH值：

(1)0.025mol·L^-1HCOOH溶液; (Ka=1.8×10^-4)

(2)0.10 mol∙L^-1 H₃BO₃溶液; (Ka₁=5.8×10^-10; Ka₂=1.8×10^-13)

(3)1.0×10^-4 mol∙L^-1HCN溶液; (Ka=7.2×10^-10)

(4) 0.10 mol∙L^-1NH₄CN溶液； （Kb_NH3=1.8×10^-5）

7．計(jì)算0.500 mol∙L^-1 H₃PO₄溶液中HPO₄^2-的濃度。(Ka₁=7.6×10^-3; Ka₂=6.3×10^-8; Ka₃=4.4×10^-13)

8．稱取CaCO₃0.5000g，溶于50.00mL水中，多余的酸用NaOH溶液回滴，耗堿6.20mL。1mL NaOH@1.010mL HCl溶液.求這兩種溶液的濃度.

9．采用酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)碳酸鈉的純度時(shí)，以甲基橙為指示劑，為使消耗0.100 mol/L 標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液的體積（mL）恰好等于碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示的數(shù)值。問(wèn)應(yīng)稱取碳酸鈉試樣多少克？

10．若用40.00ml NaOH溶液(1mL@1.10mLHCl@0.01001gCaCO₃),可以滴定一種純有機(jī)酸(H₂A)0.5192g，問(wèn)此有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量為若干?

11．有一在空氣中暴露過(guò)的氫氧化鉀，經(jīng)分析測(cè)知內(nèi)含水7.62%，K₂CO₃及KOH90.00%,若此樣品1.000g加1.000 mol/L HC l46.00mL，過(guò)量的酸再用1.070 mol/L  KOH溶液回滴至完全反應(yīng)。將此溶液蒸發(fā)至干，問(wèn)可得殘?jiān)�若�?