1. 什么是分光光度中的吸收曲線？制作吸收曲線的目的是什么？

2. 什么是分光光度中的校準(zhǔn)曲線？ 為什么一般不以透光度對濃度來制作校準(zhǔn)曲線？

3. 試比較通常的分光光度法與雙波長分光光度法的差別，并說明其理由。

4. 影響顯色反應(yīng)的條件有那些？怎樣選擇適宜的顯色條件？

5. 濃度為1.02×10^-4 mol/L的酸堿指示劑HIn（Ka=1.42×10^-5）水溶液，取2份，分別用等容的0.2 mol/L NaOH與HCl 0.2 mol/L稀釋后，用1.0cm吸收池在430nm處測得吸光度為1.51(堿性液)，與0.032(酸性液)。計算此指示劑的純水溶液濃度分別為2×10^-5 、4×10^-5 、12×10^-5mol/L時在430nm處的吸光度。                                                  

6．已知：Zn²⁺ 與螯合劑Q^2-生成的配陰離子ZnQ₂^2-在480nm有最大吸收。當(dāng)螯合劑的濃度超過陽離子20倍以上時，可以認(rèn)為Zn²⁺全部生成ZnQ₂^2-。Zn²⁺或Q^2-對480nm的光都不吸收。現(xiàn)有含Zn²⁺2.30×10^-4mol/L與含Q^2- 9.60×10^-3 mol/L的溶液，用1.00cm 吸收池于 480nm處測得吸光度為0.690。同樣條件下，只把螯合劑濃度改變?yōu)?/SPAN>5.00×10^-4mol/L，測得的吸光度為0.540。計算ZnQ₂^2-的穩(wěn)定常數(shù)。

7．某指示劑HIn的離解常數(shù)是5.4×10^-7，HIn  的λ_max是 485nm，In^-的λ_max=625nm，今制成 5.4×10^-4 mol/L 溶液用 1.00cm 的吸收池在酸性與堿性下測得吸光度如下：

                       吸光度（A）                         主     要

  pH                  

                 485nm              625nm                  存在形式

1.00          0.454               0.176                        HIn

13.00        0.052               0.823                         In^-

問:(a)指示劑濃度不變而H⁺濃度為5.4×10^-7mol/L時,在485nm與625nm處的吸光度將是多少? (b) 指示劑濃度不變,改變?nèi)芤旱?/SPAN>pH值,在625nm處的吸光度是0.298,求溶液的H⁺濃度。