由一定數量的配體（陰離子或分子）通過配位鍵結合于中心離子（或中性原子）周圍而形成的跟原來組分性質不同的分子或離子，叫做絡合物。配位化合物簡稱絡合物（絡合物）。[Cu（NH₃）₄]SO₄、[Pt（NH₃）₂C1₂]、K₄[Fe（CN）₆]等都是絡合物。現以[Cu（NH₃）₄]SO₄為例說明絡合物的組成。

（1）絡合物的中心離子，大多是過渡金屬離子，如Fe³ 、Fe² 、Cu² 、Ag 、CO³ 等。（2）配體（曾用名配位體）可以是分子，如NH₃、H₂O、CO，也可以是陰離子，如CN^-、F^-、Cl^-、SCN^-。配體都有孤對電子（∶），如∶NH₃、 CO∶等。（3）中心離子跟配體結合的數目叫配位數，最常見的配位數是4和6。（4）中心離子跟配體組成配位本體，列入方括弧內。帶電荷的配位本體叫配離子（舊稱絡離子）。例如，[Cu（NH₃）₄]² 是配陽離子，[Fe（CN）₆]^4-是配陰離子。它們各跟帶相反電荷的離子形成絡合物，如[Cu（NH₃）₄]SO₄、K₄[Fe（CN）₆]。有的配位本體是中性化合物，如[Pt（NH₃）₂Cl₂]本身就是絡合物。絡合物在水溶液中發生小部分離解，存在電離平衡[Ag（NH₃）₂] Ag 2NH₃。配離子（或中心分子）在晶體和溶液中一般都能較穩定地存在。絡合物根據以下原則命名：（1）陰離子在前，陽離子在后。（2）對中性或陽離子的絡合物，首先命名配體，詞尾綴以“合”字和金屬名稱；在金屬名稱以后用附加括號的羅馬數字，標明金屬的氧化數。（3）在同一絡合物中有不同配體時，陰離子在前，中性分子在后。（4）相同配體多于一個時，前綴二、三等詞頭。例如，

K₄[Fe（CN）₆]　　　　 六氰合鐵（Ⅱ）酸鉀

[Cu（NH₃）₄]SO₄　　 　 硫酸四氨合銅（Ⅱ）

[Pt（NH₃）₂Cl₂]　　　　二氯·二氨合鉑（Ⅱ）

由于絡合物的獨特性質和廣泛用途，現在已形成配位化學這一門化學分支學科。它跟無機、分析、有機、物理化學密切相關，在生物化學、農業化學、藥物化學及化學工程中都有廣泛用途。絡合物廣泛用作分析化學中的顯色劑、指示劑、萃取劑、掩蔽劑等。絡合物還常用作催化劑。葉綠素、血紅素及B12都是重要的絡合物。