在101kPa大氣壓和25℃下，把1mol氣態(tài)的AB分子分離成氣態(tài)的A和B原子要吸收的能量（kJ/mol），叫做鍵能。鍵能也是兩種氣體A和B結(jié)合生成1mol氣態(tài)分子AB時放出來的能量。鍵能是表征共價鍵強(qiáng)弱的物理量，常用E（A—B）表示。E越大，A—B鍵越牢，AB分子越穩(wěn)定。鍵能數(shù)據(jù)一般從測定分子離解能（D）來求得。雙原子分子的鍵能和離解能在數(shù)值上是相同的。例如H—F（氣）＝H（氣）＋F（氣），這一過程中的E（H—F）=D（H—F）=568kJ/mol。原子分子的鍵能和離解能在概念上和數(shù)值上是不同的。如ABn分子，分子中n個A—B鍵是等同的，鍵的離解能是指該分子中這些A—B鍵逐級離解所需要的能量。但因各鍵先后離解的次序不同，所以各級離解能也不相等，它們的平均值才算作A—B鍵的平均鍵能。對于鍵能不要產(chǎn)生一種絕對、固定不變的看法。在不同的化合物分子中，各原子的空間配置情況以及周圍原子種類不盡相同，同一種鍵的鍵能也會稍有差別。此外，鍵能還跟兩元素原子的價態(tài)或結(jié)合方式有關(guān)。例E（C—C）=347kJ/mol、E（C=C）=612kJ/mol、 E（C≡C）＝838kJ/mol。在鹵化物中，A—X鍵的鍵能常按A—F＞A—Cl＞A—Br＞A—I順序遞減。5.F—F鍵、O—O鍵、N—N鍵的鍵能反常地低，因?yàn)樗鼈兊脑�子半徑很小，相互靠攏時孤電子對間有很大的排斥作用。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可以估計(jì)反應(yīng)的熱效應(yīng)。從實(shí)驗(yàn)測得的反應(yīng)熱和已知鍵能的值，也能計(jì)算化合物中未知鍵能的值。另外，根據(jù)鍵能還可以判斷物質(zhì)的熱穩(wěn)定性。在鹵化物中，氟化物的鍵能最大，碘化物最小，因此氟化物常有最高的熱穩(wěn)定性，容易出現(xiàn)最高的配位數(shù)（如BiF₅、IF₇、XeF₆等）而不分解。相反，碘化物的熱穩(wěn)定性最低，容易分解，因此碘化物常作為制備有些高純單質(zhì)的原料，如制備高純硼、鈦、鋯等。