物質在另一種物質中的溶解能力，叫做這種物質的溶解性。物質的溶解性跟溶質和溶劑的本性有關。人們曾根據經驗總結出“相似者相溶”的規則來描述物質的溶解規律。例如，食鹽易溶于水而難溶于汽油，油脂難溶于水而易溶于汽油。但這個規則不能概括許多事例。例如，甲醇和苯、水和二甲基甲酰胺、苯胺和二乙基醚、聚苯乙烯和氯仿等組物質，雖然它們的分子結構不相似，但在室溫下都能互相混溶。又如，聚乙烯醇不溶于乙醇，醋酸纖維不溶于乙酸乙酯，聚丙烯腈不溶于丙烯腈，四氯化錫在苯中比在四氯化碳中更易溶解等。因此，人們根據分子的極性來估計物質的溶解性。這就是非極性溶質易溶于非極性溶劑，極性溶質易溶于極性溶劑；而非極性溶質較難溶解在極性溶劑中，極性溶質較難溶解在非極性溶劑中。溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略概念表示。通常把在室溫（20℃）下溶解度大于10g/100gH₂O的物質叫做易溶物質，溶解度在1～10g/100gH₂O之間的物質叫做可溶物質，溶解度在0.01～1g/100gH₂O之間的物質叫做微溶物質，溶解度在0.01g/100gH₂O以下的物質叫做難溶物質。習慣上把難溶物質又叫做不溶物質。例如在20℃，碳酸鈣的溶解度是0.0013g/100gH₂O，它屬于不溶物質。實際上溶解是絕對的，不溶解是相對的，絕對不溶解的物質是不存在的。