在弱電解質溶液中，加入跟該電解質具有不同離子的強電解質，使弱電解質的電離度增大，這種現象叫做鹽效應。在0.1mol/LHAc溶液中加入0.1mol/L NaCl溶液，氯化鈉完全電離成Na 和Cl^-，使溶液中的離子總數驟增，離子之間的靜電作用增強。這時Ac^-和H 被眾多異號離子（Na 和Cl^-）包圍，Ac^-跟H 結合成HAc的機會減少，使HAc的電離度增大（可從1.34％增大到1.68％）。在難溶電解質溶液中加入具有不同離子的可溶性強電解質后，使難溶電解質溶解度增大的效應，也叫做鹽效應。